Unterschied zwischen Elektronegativität und Elektronenaffinität

Hauptunterschied: Die Elektronegativität ist eine chemische Eigenschaft, die die Neigung eines Atoms bestimmt, Elektronen in einer kovalenten Bindung anzuziehen. Es ist eine Eigenschaft, die nicht direkt gemessen werden kann. Die Elektronenaffinität eines Atoms ist die Energiemenge, die das Atom ausübt, wenn einem Elektron ein neutrales Atom oder Molekül hinzugefügt wird, um daraus ein negatives Ion zu machen. In der Festkörperphysik wird Elektronenaffinität auch als Energie bezeichnet, die erforderlich ist, um ein Elektron vom Boden des untersten Leitungsbandes in einen stationären Zustand im nahen Vakuum zu bewegen.

Elektronegativität und Elektronenaffinität sind zwei verschiedene Begriffe, auf die Menschen beim Umgang mit Atomen und Bindungen stoßen. Die Grundlagenforschung lehrte uns, dass Atome Bindungen bilden, indem sie sich Elektronen entlehnen, Elektronen abgeben oder Elektronen teilen. Diese Elektronen sind für die Bildung vieler verschiedener Dinge verantwortlich, die wir im täglichen Leben kennen und verwenden, einschließlich grundlegender Notwendigkeiten wie Wasser. Wenn wir über Bindungen sprechen, spielen Elektronegativität und Elektronenaffinität eine große Rolle. Diese beiden Begriffe werden oft wegen ihrer Ähnlichkeit verwirrt, beziehen sich aber in Wirklichkeit auf zwei verschiedene Dinge und weisen viele Unterschiede auf.

Elektronegativität ist eine chemische Eigenschaft, die die Neigung eines Atoms bestimmt, Elektronen in einer kovalenten Bindung anzuziehen. Es ist eine Eigenschaft, die nicht direkt gemessen werden kann, und wird durch die Atomnummer des Atoms und die Entfernung, in der seine Valenzelektronen vom geladenen Kern entfernt sind, beeinflusst. Je höher also die Elektronegativität einer Verbindung oder eines Elements ist, desto mehr zieht es Elektronen dazu. Das Konzept der Elektronegativität wurde 1932 von Linus Pauling als Ergänzung zur Valenzbindungstheorie vorgeschlagen. Da die Elektronegativität nicht direkt gemessen werden kann, wird sie anhand der atomaren und molekularen Eigenschaften des Atoms wie der Kernladung und der Anzahl / Position anderer in den Atomhüllen vorhandener Elektronen berechnet.

Die Elektronenaffinität eines Atoms ist die Energiemenge, die das Atom ausübt, wenn einem Elektron ein neutrales Atom oder Molekül hinzugefügt wird, um daraus ein negatives Ion zu machen. In der Festkörperphysik wird Elektronenaffinität auch als Energie bezeichnet, die erforderlich ist, um ein Elektron vom Boden des untersten Leitungsbandes in einen stationären Zustand im nahen Vakuum zu bewegen. Wenn ein Elektron zu einem Atom oder Molekül hinzugefügt wird, wird ein Atom umso leichter, je mehr Energie es freisetzt. Die Elektronenaffinität ist eine Eigenschaft, die mit Hilfe wissenschaftlicher Maßnahmen wie der Energie, die nach dem Hinzufügen eines Elektrons freigesetzt wird, leicht gemessen werden kann.

Obwohl sie einander ähnlich sind, messen sie die Tendenz eines Atoms, Elektronen anzuziehen; Sie tragen wenige Unterschiede. Ein Hauptunterschied besteht darin, dass das Konzept der Elektronegativität nicht quantifizierbar ist und hauptsächlich zur Erklärung kovalenter Bindungen und Bindungspolarität verwendet wird. Die Elektronenaffinität ist jedoch quantifizierbar und kann leicht gemessen werden, indem die Energiemenge gemessen wird, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron hinzugefügt wird. Die Elektronegativität hilft auch, die Position des Bond-Elektronenpaares zu verstehen. Die Elektronegativität befasst sich mit einzelnen Atomen, während sich die Elektronenaffinität mit Atomen in einem Molekül befasst. Elektronegativität ist auch eine Eigenschaft, während Elektronenaffinität eine Messung ist. Die Elektronegativitätswerte können sich auch in Abhängigkeit von dem Molekül, an das sie gebunden sind, ändern, während sich die Elektronenaffinität nicht ändert.

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