Hauptunterschied: Die Molarität, auch als molare Konzentration bezeichnet, misst die Anzahl der Mole einer Substanz pro Liter Lösung. Molarität wird mit einem Kapital M bezeichnet. Die Molalität misst die Anzahl der Mole einer Substanz pro Kilogramm Lösungsmittel. Die Molalität wird mit einem Kleinbuchstaben m bezeichnet.
Beide Konzepte basieren auf ihren Berechnungen, wie viele Mol in der aktuellen Lösung vorhanden sind. Eine Lösung kann als homogenes Gemisch definiert werden, dh zwei oder mehr Komponenten wurden so gemischt, dass sie mit dem bloßen Auge nicht unterschieden werden können. Diese beiden Konzepte erfordern das Verständnis von Molen, da dies die Anzahl der in der Lösung vorhandenen Molen bestimmt. Die Theorie der Molen wurde vom italienischen Wissenschaftler Amedeo Avogardo entdeckt.
Im Jahr 1811 schlug Avogardo vor, dass das Gasvolumen bei einer gegebenen Temperatur und einem bestimmten Druck unabhängig von seiner Art der Anzahl der Atome oder Moleküle proportional ist. Dieses Konzept wird als Avogardo-Konstante bezeichnet. Sie ist definiert als die Anzahl der konstituierenden Teilchen (normalerweise Atome oder Moleküle) in einem Mol einer gegebenen Substanz. In Laien ausgedrückt würde ein Mol einer Substanz die Anzahl der Atome und Moleküle darstellen, die im Element vorhanden sind. Zum Beispiel: Sauerstoff hat ein Atomgewicht von 16, dies würde die Masse pro Mol Sauerstoff darstellen. Ein Mol Sauerstoff hätte also eine Masse von 16 Gramm. Nach Avogardo hätte ein Mol Sauerstoff die gleiche Anzahl von Atomen wie ein Mol Wasserstoff. Sie können sich jedoch im Gewicht unterscheiden.
Molarität und Molalität messen die Konzentration anhand zweier verschiedener Ansätze. Die Molarität, auch als molare Konzentration bezeichnet, misst die Anzahl der Mole einer Substanz pro Liter Lösung. Molarität wird mit einem Kapital M bezeichnet. Eine Lösung mit 1, 0 M würde also angeben, dass sie 1 Mol gelösten Stoff pro Liter Lösung enthält. Zum Beispiel: Eine Lösung von Wasser und Zucker. Wenn die Lösung mit 1, 0 M gemessen wird, enthält die Lösung 1 Mol Zucker pro Liter Lösung. Molarität ist auch bekannt als Stoffmengenkonzentration, Mengenkonzentration, Stoffkonzentration oder einfach als Konzentration. Die Molarität kann nach folgender Formel berechnet werden: M = Mol (Anzahl der Mol) / L (Volumen der Lösung in Litern).
Die Molalität misst die Anzahl der Mole einer Substanz pro Kilogramm Lösungsmittel. Die Molalität wird mit einem Kleinbuchstaben m bezeichnet. Eine Lösung mit 1, 0 m würde also angeben, dass sie 1 Mol gelösten Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel enthält. Unterscheiden wir den gelösten Stoff vom Lösungsmittel. Solute ist die Substanz, die in einer anderen Substanz aufgelöst wird. Ein Lösungsmittel ist eine Substanz, die den gelösten Stoff löst. Wenn also Wasser und Zucker miteinander vermischt werden, wäre Zucker der gelöste Stoff und Wasser das Lösungsmittel. Das gemischte Zuckerwasser wäre die Lösung. In der Molalität ist es jetzt von größter Bedeutung, dass die Molen durch die Masse des Lösungsmittels und nicht durch die Lösung geteilt werden. Die Molalität kann nach folgender Formel berechnet werden: m = mol (Anzahl der Mol) / kg (Masse des Lösungsmittels in kg).
Warum der Unterschied? Nun, beide werden im Umgang mit der Temperatur verwendet. Wenn sich eine Lösung in der Temperatur ändert, wird die Molalität verwendet. Aber für Lösungen, die bei konstanter Temperatur bleiben, wird Molarität verwendet. Dies liegt daran, dass sich das Volumen der Lösung mit steigender oder abnehmender Temperatur ändert und dies wirkt sich direkt auf die Molarität aus. Daher wird zur Berechnung der Konzentration die Molalität verwendet.
