Hauptunterschied: Eine ionische Bindung ist eine chemische Bindung zwischen zwei verschiedenen Atomen (dh einem Metall und einem Nichtmetall), bei denen ein Atom ein Elektron an ein anderes abgibt. Eine kovalente Bindung ist eine weitere starke chemische Bindung. Es findet ähnliche Atome (dh zwei Nichtmetalle) statt. In einer kovalenten Bindung kommen die beiden Atome zusammen, um das Elektron zu teilen, anstatt dass ein Atom ein Elektron von einem anderen nimmt.

Um Moleküle oder Verbindungen zu bilden, gehen Atome Bindungen ein. Eine Bindung ist ein chemischer Prozess, der aus einer Anziehung zwischen zwei oder mehr Atomen entsteht. Die chemische Bindung wird tatsächlich durch die elektrostatische Anziehungskraft zwischen entgegengesetzten Ladungen verursacht, entweder zwischen Elektronen und Kernen oder als Ergebnis einer Dipolanziehung. Die Stärke dieser chemischen Bindungen kann lose als "starke Bindungen" oder "schwache Bindungen" klassifiziert werden. Die zwei häufigsten Beispiele für "starke Bindungen" sind die ionischen Bindungen und die kovalenten Bindungen.

Eine ionische Bindung ist eine chemische Bindung zwischen zwei verschiedenen Atomen (dh einem Metall und einem Nichtmetall), bei denen ein Atom ein Elektron an ein anderes abgibt. Daher werden beide Atome zu Ionen, da ein Atom ein Elektron weniger hat, während das andere ein Extra hat. Das Metallion, das ein Elektron verloren hat, hat eine positive Ladung. Das Nichtmetallion, das ein Elektron gewonnen hat, hat eine negative Ladung. Wenn sich Gegensätze anziehen, werden diese Ionen dann so stark angezogen, dass sie sich verbinden.

Ionische Verbindungen liegen üblicherweise in Form von Feststoffen, dh Salzen vor. Sie sind in Wasser gut löslich und haben einen hohen Schmelzpunkt. Wenn sie sich im Wasser befinden, haben sie auch eine hohe elektrische Leitfähigkeit.

Eine kovalente Bindung ist eine weitere starke chemische Bindung. Es findet ähnliche Atome (dh zwei Nichtmetalle) statt. In einer kovalenten Bindung kommen die beiden Atome zusammen, um das Elektron zu teilen, anstatt dass ein Atom ein Elektron von einem anderen nimmt. Kovalente Bindung ist das stabile Gleichgewicht zwischen Anziehungs- und Abstoßungskräften zwischen zwei Atomen, wenn sie das Elektron teilen. Kovalente Bindungen können weiter in einzelne, doppelte und dreifache kovalente Bindungen unterteilt werden, je nachdem, wie viele Elektronen gemeinsam genutzt werden. Jedes Elektron bildet eine Bindung.

Die kovalente Bindung umfasst viele Arten von Wechselwirkungen, einschließlich σ-Bindung, π-Bindung, Metall-Metall-Bindung, agostische Wechselwirkungen und Dreizentren-Zwei-Elektronen-Bindungen. Wenn ein Atom ein Elektron in seiner äußeren Hülle hat und ein anderes Atom ein Elektron benötigt, um seine äußere Hülle zu füllen, dann teilen die beiden Atome das Elektron gemeinsam. Somit haben beide Atome eine vollständige äußere Hülle und entsprechend eine stabile elektronische Konfiguration.

Chemische Bindungen werden so hergestellt, dass das Atom eine vollständige äußere Hülle haben kann, da eine volle äußere Hülle eine stabile elektronische Konfiguration bedeutet. Wenn in einer ionischen Bindung das Metallatom ein einzelnes Elektron in seiner äußeren Hülle hat und das Nichtmetall ein Elektron benötigt, um seine äußere Hülle zu vervollständigen, gibt das Metallatom sein Elektron an das Nichtmetall ab. In ähnlicher Weise teilen sie in der kovalenten Bindung das Elektron gleich.

	Ionenverbindung	Kovalente Bindung
Definition	Eine chemische Bindung zwischen zwei ungleichen Atomen, in der ein Atom ein Elektron an ein anderes abgibt.	Eine kovalente Bindung ist eine chemische Bindung, bei der Elektronen zwischen zwei ähnlichen Atomen geteilt werden.
Auftreten	Ein Metall und ein Nichtmetall	Zwei Nichtmetalle
Polarität	Hoch	Niedrig
Form des Moleküls	Keine bestimmte Form, Gitterstrukturen	Bestimmte Form
Elektrische Leitfähigkeit	Hoch	Normalerweise keine
Wärmeleitfähigkeit	Hoch	Normalerweise niedrig
Schmelzpunkt der Substanz	Variiert, aber normalerweise höher als kovalente Verbindungen	Variiert, aber normalerweise niedriger als ionische Verbindungen
Siedepunkt der Substanz	Hoch	Variiert, aber normalerweise niedriger als ionische Verbindungen
Löslichkeit in Wasser	Hoch	Variiert, aber normalerweise niedriger als ionische Verbindungen
Stoffzustand bei Raumtemperatur	Normalerweise fest	Festes Flüssiggas