Unterschied zwischen Exothermie und Endothermie

Hauptunterschied : In der Chemie sind Exothermie und Endothermie die zwei prominenten Arten von Reaktionen. Eine endotherme Reaktion erfordert Wärme (Energie). Andererseits ist eine exotherme Reaktion die, die Wärme (Energie) abgibt. Somit sind beide Reaktionen genau entgegengesetzt.

Wenn Moleküle miteinander interagieren, finden verschiedene Reaktionen statt. Diese Reaktionen werden nach ihren Merkmalen oder Merkmalen in viele Gruppen eingeteilt. Zwei dieser Reaktionen sind als exotherme und endotherme Reaktionen bekannt.

Eine endotherme Reaktion erfordert Wärme. Auf der anderen Seite ist es eine exotherme Reaktion, bei der Wärme freigesetzt wird. Somit sind beide Reaktionen genau entgegengesetzt. Um diese Reaktionen im Detail kennen zu lernen, muss man die Grundprinzipien lernen, die dahinter stehen. Eine endotherme Reaktion ist die Art von Reaktion, die Energie benötigt oder benötigt. Diese Energie wird aus der Umgebung geliefert. Die Energiemenge, die diesen Reaktionen zugeführt wird, kann variieren.

Eines der häufigsten Beispiele für diese Reaktionen ist eine Photosynthesereaktion, bei der Pflanzen Energie aus Sonnenlicht beziehen und dann Kohlendioxid und Wasser in Sauerstoff und Zucker umwandeln. Der Energiegehalt der Reaktanten ist in diesem Fall geringer als die Produkte.

Eine exotherme Reaktion ist genau das Gegenteil einer endothermen Reaktion, da sie Wärme erzeugt. Bei einigen exothermen Prozessen kann anfänglich eine gewisse Wärmemenge erforderlich sein, um den Prozess zu starten. Einmal geliefert, produziert das System später selbst Wärme. Alle Verbrennungsreaktionen fallen in die Kategorie dieser Reaktion.

Die zwei Reaktionen können einfach durch Gleichungen verstanden werden. Nehmen Sie an, dass A-Molekül nach einer Reaktion B- und C-Molekül erzeugt. Die Energie von A bleibt größer als die Gesamtenergie von B und C. In diesem Fall wird die überschüssige Energie an die Umgebung abgegeben und die Reaktion wird als exotherme Reaktion bezeichnet.

A ---> B + C + Energie

(Reaktanten) (Produkte)

Ebenso kann eine endotherme Reaktion dargestellt werden. Nehmen wir an, A braucht etwas Energie aus seiner Umgebung, um das Produkt D zu bilden. Wenn das A-Molekül Energie aus der Umgebung bezieht, wird die Umgebung nach der Reaktion kälter. Das Schmelzen von Eis ist ein Beispiel für eine endotherme Reaktion.

A + Energie ---> D

(Reaktanten) (Produkt)

Vergleich zwischen Exothermie und Endothermie:

Exothermie

Endothermisch

Definition

Eine exotherme Reaktion ist genau das Gegenteil einer endothermen Reaktion, da sie Wärme erzeugt.

Eine endotherme Reaktion ist die Art von Reaktion, die Energie benötigt oder benötigt. Diese Energie wird aus der Umgebung geliefert.

Symbolische Gleichung

A -> B + C + Energie

A + Energie -> D

Beispiele

  • Die Verdauung von Lebensmitteln setzt Energie frei
  • Alle Verbrennungsreaktionen (Brände)
  • Hinzufügen eines Alkalimetalls zu Wasser
  • 2 Na + 2 H 2 O -> 2 NaOH + H 2 + Energie
  • Das Schmelzen von Eis absorbiert Energie
  • Auflösen von Ammoniumnitrat in Wasser (die Essenz kommerzieller Kühlpackungen)

Energiegehalt

Der Energiegehalt der Produkte ist größer als der der Reaktanten

Der Energiegehalt der Reaktanten ist geringer als die Produkte

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