Hauptunterschied: Atome sind die Grundeinheiten, aus denen alle Materie besteht. Atome sind winzig und reichen von 0, 1 bis 0, 5 Nanometer Breite. Jedes Atom eines Elements besteht aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Atome aus verschiedenen Elementen bilden Moleküle. Dies geschieht über eine chemische Reaktion. Ein Molekül ist die kleinste Menge einer chemischen Substanz, die existieren kann.

Atome und Moleküle sind einige der einleitenden Begriffe, die in der Chemie immer verwendet werden. Atome sind die Grundeinheiten, aus denen alle Materie besteht. Atome sind winzig und reichen von 0, 1 bis 0, 5 Nanometer Breite. Sie sind so klein, dass sie nicht einmal durch ein Mikroskop gesehen werden können. Es gibt viele Arten von Atomen. Jedes Atom hat einen eindeutigen Namen, Masse und Größe. Die verschiedenen Arten von Atomen werden Elemente genannt.

Ein Element ist eine reine chemische Substanz mit einem oder einem Atomtyp, der sich durch seine Ordnungszahl unterscheidet. Die Ordnungszahl ergibt sich aus der Anzahl der im Kern des Elements vorhandenen Protonen. Es wurden insgesamt 118 Elemente identifiziert, die sich auf Metall, Metalloide und Nichtmetalle verteilen. Jedes Element verfügt über eigene Eigenschaften. Die meisten Elemente sind auf der Erde erhältlich, während einige durch Kernreaktionen künstlich entwickelt wurden. Ein Element ist bereits in seiner rauesten Form und kann nicht weiter zerlegt werden. Alle Elemente finden Sie im Periodensystem, sortiert nach der Ordnungszahl.

Jedes Atom eines Elements besteht aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Die Protonen und Neutronen bilden den Atomkern und befinden sich in der Mitte des Atoms. Der Kern ist von einer Elektronenwolke umgeben, die durch eine elektromagnetische Kraft an den Kern gebunden ist. Die Elektronen haben eine negative Ladung, wodurch sie vom Kern angezogen werden, da die Protonen im Kern eine positive Ladung haben. Neutronen dagegen haben keine Ladung.

Die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen in einem Atom bestimmt, um welches Element es sich handelt. Zum Beispiel: Ein Eisenatom hat 26 Protonen, 30 Neutronen und 26 Elektronen. Jedes Eisenatom hat diese Konfiguration.

Atome aus verschiedenen Elementen bilden Moleküle. Dies geschieht über eine chemische Reaktion. Zum Beispiel: Zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom bilden ein Wassermolekül.

Ein Molekül ist die kleinste Menge einer chemischen Substanz, die existieren kann. Die kleinste Menge an Wasser, die man haben kann, ist ein Wassermolekül oder H20. Es besteht aus verschiedenen Atomen zusammen; daher kann es in die verschiedenen Atome getrennt werden. Andererseits können Atome nicht weiter getrennt werden, ohne eine Kernreaktion auszulösen.

Ein Molekül kann sehr unterschiedliche Eigenschaften von den Elementen haben, aus denen es besteht. Zum Beispiel: Wasser verhält sich ganz anders als Sauerstoff oder Wasserstoff, obwohl es aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht.

Darüber hinaus kann ein Atom in der Natur nicht unabhängig existieren, ohne an etwas gebunden zu sein. Wir werden niemals nur ein einziges Sauerstoffatom oder ein einzelnes Kohlenstoffatom finden. Es ist immer mit etwas verbunden, wie O2 (Sauerstoff) oder CO2 (Kohlendioxid). Wenn das Molekül an ein Molekül gebunden ist, kann es unabhängig in der Natur existieren, weshalb wir immer ein Sauerstoffmolekül, ein Kohlendioxidmolekül, ein Wassermolekül (H2O) usw. finden können.

In einem Molekül sind die Atome in einer bestimmten Form oder Form zusammengeklebt. Dies hängt hauptsächlich von der Anzahl der Bindungen ab, die das Atom bilden kann. Atome bilden Moleküle, indem sie chemische Bindungen miteinander bilden. Sauerstoffatome haben immer zwei Bindungen mit anderen Atomen, Kohlenstoffatome haben immer vier Bindungen mit anderen Atomen und Stickstoffatome haben immer drei Bindungen mit anderen Atomen. Aus diesem Grund hat eine bestimmte Art von Molekül immer eine bestimmte Form, z. B. fünfeckig, sechseckig, lateral, doppelseitig usw.

Moleküle neigen immer dazu, sich zu gruppieren, ihre Bildung hängt von ihrem Zustand ab. Wie in einem gasförmigen Zustand neigen die Moleküle dazu, nur herumzufliegen. In einem flüssigen Zustand neigen die Moleküle dazu, lose zusammen zu gruppieren, so dass sie sich immer noch bewegen können. Im festen Zustand sind die Moleküle dicht zusammengepackt und können nur schwingen.

Moleküle werden üblicherweise in einer Molekülformel dargestellt. Zum Beispiel: O2, H2O, CO2, C6H12O6 (Zucker). Die Molekülformel ist der Name des Elements, gefolgt von der Anzahl der Atome dieses Elements im Molekül.