Hauptunterschied : Die Absorption ist ein Massenphänomen, bei dem ein Absorbat vollständig in den Körper eines Feststoffs oder einer Flüssigkeit eindringt, um eine Verbindung oder eine Lösung zu bilden. Andererseits ist Adsorption ein Oberflächenphänomen, bei dem sich Moleküle eines Adsorbats nur auf der Oberfläche eines Adsorbens konzentrieren.

Viele Menschen betrachten Absorption und Adsorption als gleich. Beide unterscheiden sich jedoch voneinander. Absorption bezieht sich auf einen Prozess, bei dem Moleküle einer Substanz in die Masse eines festen oder flüssigen Materials eindringen, um Lösungen oder Verbindungen zu bilden. In einfacher Sprache wird das Eindringen einer Substanz in eine andere vollständig dargestellt. Die Moleküle oder Atome einer Substanz werden vollständig in das Volumen der anderen Moleküle eingedrungen. Es wird so viel gesaugt, dass es buchstäblich Teil der anderen Substanz wird. Dies kann entweder eine chemische Reaktion oder ein physikalischer Prozess sein. Im Allgemeinen treten Absorptionen durch Diffusionsprozess auf.

Chemische Reaktion - Kohlendioxid, das von einer Kaliumkohlenstofflösung absorbiert wird

Physikalischer Prozess - Durch Auflösen in Wasser absorbierte Luft

Adsorption dagegen behandelt nur die Haftung auf der Oberfläche. Man spricht von einem Verfahren, bei dem die Moleküle eines gelösten Gases oder flüssigen Stoffes nur an der Oberfläche eines Feststoffs oder einer Flüssigkeit (Adsorbens) haften. Dies führt zu einer höheren Konzentration an Adsorbatmolekülen an der Oberfläche. Im Gegensatz zur Absorption werden sie von der anderen Substanz nicht vollständig aufgenommen. Man kann es einfach als den Prozess bezeichnen, durch den sich Moleküle an der Oberfläche der Substanz ansammeln.

Es gibt zwei Arten von Adsorptionsmodi - chemische und physikalische. Bei der chemischen Adsorption werden die Moleküle und die Oberfläche durch schwache Vander Walls-Kräfte gebunden. Andererseits wird bei der chemischen Adsorption eine chemische Bindung zwischen Molekülen und Oberfläche gebildet.

Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Adsorption und Absorption darin, dass die Absorption ein Massenphänomen ist, was bedeutet, dass sie im gesamten Körper des Materials vorkommt, während die Adsorption ein Oberflächenphänomen bleibt. Die Adsorption ist immer exotherm, während die Absorption endotherm ist. Sorption umfasst sowohl Absorptions- als auch Adsorptionsprozesse.

Vergleich zwischen Adsorption und Absorption:

	Adsorption	Absorption
Definition	Ansammlung eines gelösten Gases oder einer Flüssigkeit auf der Oberfläche eines Feststoffs oder einer Flüssigkeit	Diffusion einer Substanz in eine Flüssigkeit oder einen Feststoff zur Bildung einer Lösung oder Verbindung
Beispiel	Inertgase werden auf Holzkohle adsorbiert.	Ein trockener Schwamm nimmt Wasser auf
Wärmeaustausch	Exotherm mit Ausnahme der Adsorption von H2 an Glas	Endothermisch
Gleichgewicht erreichen	Vergleichsweise schneller	Vergleichsweise langsam
Konzentration	Die Konzentration auf der Oberfläche des Adsorbens unterscheidet sich von der in der Masse	Die Konzentration bleibt im gesamten Material gleich
Häufigkeit des Auftretens	Anfangs ist es schnell, aber später sinkt die Rate	Es findet zu einheitlichen Preisen statt