Unterschied zwischen Säure und Base

Hauptunterschied: Säuren und Basen sind zwei Arten von ätzenden Substanzen. Jede Substanz mit einem pH-Wert zwischen 0 und 7 wird als sauer angesehen, wohingegen ein pH-Wert von 7 bis 14 eine Base ist. Säuren sind ionische Verbindungen, die in Wasser zu Wasserstoffionen (H +) zerfallen. Ionische Verbindungen sind eine Verbindung mit einer positiven oder negativen Ladung. Basen dagegen sind ionische Verbindungen, die sich zu einem negativ geladenen Hydroxidion (OH-) in Wasser aufbrechen.

Säuren und Basen sind zwei Arten von ätzenden Substanzen. Ein ätzender Stoff ist ein Stoff, der andere Stoffe, mit denen er in Kontakt kommt, zerstört und beschädigt. Es ist bekannt, dass korrosive Substanzen mit verschiedenen Materialien, einschließlich Metallen und verschiedenen organischen Verbindungen, starke Reaktionen zeigen.

Alle chemischen Verbindungen haben einen pH-Wert. Die pH-Skala reicht von 0 bis 14. Sie ist das Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung. Jede Substanz über dem neutralen pH-Wert wird als Base betrachtet, während jede Substanz unter dem neutralen pH-Wert als Säure betrachtet wird. Der neutrale pH-Wert ist der pH-Wert von reinem Wasser, dh 7. Daher wird jede Substanz mit einem pH-Wert zwischen 0 und 7 als sauer angesehen, wohingegen ein pH-Wert von 7 bis 14 eine Base ist.

Säuren sind ionische Verbindungen, die in Wasser zu Wasserstoffionen (H +) zerfallen. Ionische Verbindungen sind eine Verbindung mit einer positiven oder negativen Ladung. Basen dagegen sind ionische Verbindungen, die sich zu einem negativ geladenen Hydroxidion (OH-) in Wasser aufbrechen. Die Stärke einer Säure oder Base richtet sich nach der Anzahl ihrer Ionen, die sie freisetzen. Je mehr Ionen, desto stärker sind sie.

Darüber hinaus neigen Säuren und Basen gleicher Stärke dazu, Salz und Wasser zu produzieren. Zum Beispiel: HCl (Säure) + NaOh (Base) = NaCl (Haushaltssalz) + H2O (Wasser)

Eigenschaften von Säuren:

  • schmecken sauer, wenn sie gegessen werden
  • kann die Haut stechen, wenn sie berührt wird
  • kann Metalle und Haut angreifen (oder wegfressen)
  • kann als Reaktant während der Elektrolyse aufgrund der Anwesenheit von beweglichen Ionen verwendet werden
  • blaues Lackmuspapier rot werden
  • werden in Chemie und Biologie studiert
  • Bei Universalanzeige rot oder orange

Säuren können klassifiziert werden in:

  • Starke Säuren - die häufigsten sind Schwefelsäure, Salpetersäure und Salzsäure (H2SO4, HNO3 bzw. HCl).
  • Einige konzentrierte schwache Säuren, beispielsweise Ameisensäure und Essigsäure
  • Starke Lewis-Säuren wie wasserfreies Aluminiumchlorid und Bortrifluorid
  • Lewis-Säuren mit spezifischer Reaktivität, zB Lösungen von Zinkchlorid
  • Extrem starke Säuren (Supersäuren)

Eigenschaften von Basen (Alkalis):

  • Bitterer Geschmack (entgegen dem sauren Geschmack von Säuren)
  • Schleimiges oder seifiges Gefühl an den Fingern
  • Viele Basen reagieren mit Säuren und fallen Salze aus.
  • Starke Basen können heftig mit Säuren reagieren. Eine verschüttete Säure kann mit einer milden Base sicher neutralisiert werden.
  • Basen werden rotes Lackmuspapier blau
  • Basen sind Substanzen, die Metalloxide oder -hydroxide enthalten
  • In Wasser lösliche Basen bilden Alkalien (lösliche Basen)

Basen können klassifiziert werden in:

  • Ätzmittel oder Alkalien wie Natriumhydroxid (NaOH) und Kaliumhydroxid (KOH)
  • Alkalimetalle in metallischer Form (z. B. elementares Natrium) und Hydride von Alkali- und Erdalkalimetallen wie Natriumhydrid fungieren als starke Basen und Hydrate, um Kaustiken zu ergeben
  • Extrem starke Basen (Superbasen) wie Alkoxide, Metallamide (zB Natriumamid) und organometallische Basen wie Butyllithium
  • Einige konzentrierte schwache Basen, wie z. B. Ammoniak, wenn sie wasserfrei sind oder sich in einer konzentrierten Lösung befinden

Acid

Base

Arrhenius Definition

Eine Säure ist jede chemische Verbindung, die, wenn sie in Wasser gelöst ist, eine Lösung mit einer größeren Wasserstoffionenaktivität als in reinem Wasser ergibt.

Eine Base ist eine wässrige Substanz, die Wasserstoffionen aufnehmen kann.

Bronstead Lowry Definition

Eine Säure ist eine Substanz, die ein Proton spendet.

Eine Base ist jede Substanz, die ein Proton akzeptiert.

PH Wert

Weniger als 7, 0

Größer als 7, 0

Lackmuspapier

Blaues Lackmuspapier wird rot

rotes Lackmuspapier wird blau

Phenolphthalein

Bleibt farblos

Macht die Lösung rosa

Dissoziation (in Wasser)

Säurefreie Wasserstoffionen (H +) beim Mischen mit Wasser.

Basiert freie Hydroxidionen (OH-) beim Mischen mit Wasser.

Chemische Formel

Eine Säure hat eine chemische Formel mit H am Anfang. Zum Beispiel HCl (Salzsäure). Es gibt eine Ausnahme von seiner Regel: CH3COOH = Essigsäure (Essig).

Eine Base hat eine chemische Formel mit OH am Ende. Zum Beispiel NaOH (Natriumhydroxid).

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