Unterschied zwischen Säure und Base

Unterschied zwischen

Hauptunterschied: Säuren und Basen sind zwei Arten von ätzenden Substanzen. Jede Substanz mit einem pH-Wert zwischen 0 und 7 wird als sauer angesehen, wohingegen ein pH-Wert von 7 bis 14 eine Base ist. Säuren sind ionische Verbindungen, die in Wasser zu Wasserstoffionen (H +) zerfallen. Ionische Verbindungen sind eine Verbindung mit einer positiven oder negativen Ladung. Basen dagegen sind ionische Verbindungen, die sich zu einem negativ geladenen Hydroxidion (OH-) in Wasser aufbrechen.

Säuren und Basen sind zwei Arten von ätzenden Substanzen. Ein ätzender Stoff ist ein Stoff, der andere Stoffe, mit denen er in Kontakt kommt, zerstört und beschädigt. Es ist bekannt, dass korrosive Substanzen mit verschiedenen Materialien, einschließlich Metallen und verschiedenen organischen Verbindungen, starke Reaktionen zeigen.

Alle chemischen Verbindungen haben einen pH-Wert. Die pH-Skala reicht von 0 bis 14. Sie ist das Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung. Jede Substanz über dem neutralen pH-Wert wird als Base betrachtet, während jede Substanz unter dem neutralen pH-Wert als Säure betrachtet wird. Der neutrale pH-Wert ist der pH-Wert von reinem Wasser, dh 7. Daher wird jede Substanz mit einem pH-Wert zwischen 0 und 7 als sauer angesehen, wohingegen ein pH-Wert von 7 bis 14 eine Base ist.

Säuren sind ionische Verbindungen, die in Wasser zu Wasserstoffionen (H +) zerfallen. Ionische Verbindungen sind eine Verbindung mit einer positiven oder negativen Ladung. Basen dagegen sind ionische Verbindungen, die sich zu einem negativ geladenen Hydroxidion (OH-) in Wasser aufbrechen. Die Stärke einer Säure oder Base richtet sich nach der Anzahl ihrer Ionen, die sie freisetzen. Je mehr Ionen, desto stärker sind sie.

Darüber hinaus neigen Säuren und Basen gleicher Stärke dazu, Salz und Wasser zu produzieren. Zum Beispiel: HCl (Säure) + NaOh (Base) = NaCl (Haushaltssalz) + H2O (Wasser)

Eigenschaften von Säuren:

schmecken sauer, wenn sie gegessen werden
kann die Haut stechen, wenn sie berührt wird
kann Metalle und Haut angreifen (oder wegfressen)
kann als Reaktant während der Elektrolyse aufgrund der Anwesenheit von beweglichen Ionen verwendet werden
blaues Lackmuspapier rot werden
werden in Chemie und Biologie studiert
Bei Universalanzeige rot oder orange

Säuren können klassifiziert werden in:

Starke Säuren - die häufigsten sind Schwefelsäure, Salpetersäure und Salzsäure (H2SO4, HNO3 bzw. HCl).
Einige konzentrierte schwache Säuren, beispielsweise Ameisensäure und Essigsäure
Starke Lewis-Säuren wie wasserfreies Aluminiumchlorid und Bortrifluorid
Lewis-Säuren mit spezifischer Reaktivität, zB Lösungen von Zinkchlorid
Extrem starke Säuren (Supersäuren)

Eigenschaften von Basen (Alkalis):

Bitterer Geschmack (entgegen dem sauren Geschmack von Säuren)
Schleimiges oder seifiges Gefühl an den Fingern
Viele Basen reagieren mit Säuren und fallen Salze aus.
Starke Basen können heftig mit Säuren reagieren. Eine verschüttete Säure kann mit einer milden Base sicher neutralisiert werden.
Basen werden rotes Lackmuspapier blau
Basen sind Substanzen, die Metalloxide oder -hydroxide enthalten
In Wasser lösliche Basen bilden Alkalien (lösliche Basen)

Basen können klassifiziert werden in:

Ätzmittel oder Alkalien wie Natriumhydroxid (NaOH) und Kaliumhydroxid (KOH)
Alkalimetalle in metallischer Form (z. B. elementares Natrium) und Hydride von Alkali- und Erdalkalimetallen wie Natriumhydrid fungieren als starke Basen und Hydrate, um Kaustiken zu ergeben
Extrem starke Basen (Superbasen) wie Alkoxide, Metallamide (zB Natriumamid) und organometallische Basen wie Butyllithium
Einige konzentrierte schwache Basen, wie z. B. Ammoniak, wenn sie wasserfrei sind oder sich in einer konzentrierten Lösung befinden

	Acid	Base
Arrhenius Definition	Eine Säure ist jede chemische Verbindung, die, wenn sie in Wasser gelöst ist, eine Lösung mit einer größeren Wasserstoffionenaktivität als in reinem Wasser ergibt.	Eine Base ist eine wässrige Substanz, die Wasserstoffionen aufnehmen kann.
Bronstead Lowry Definition	Eine Säure ist eine Substanz, die ein Proton spendet.	Eine Base ist jede Substanz, die ein Proton akzeptiert.
PH Wert	Weniger als 7, 0	Größer als 7, 0
Lackmuspapier	Blaues Lackmuspapier wird rot	rotes Lackmuspapier wird blau
Phenolphthalein	Bleibt farblos	Macht die Lösung rosa
Dissoziation (in Wasser)	Säurefreie Wasserstoffionen (H +) beim Mischen mit Wasser.	Basiert freie Hydroxidionen (OH-) beim Mischen mit Wasser.
Chemische Formel	Eine Säure hat eine chemische Formel mit H am Anfang. Zum Beispiel HCl (Salzsäure). Es gibt eine Ausnahme von seiner Regel: CH3COOH = Essigsäure (Essig).	Eine Base hat eine chemische Formel mit OH am Ende. Zum Beispiel NaOH (Natriumhydroxid).

Unterschied zwischen Investmentfonds und ULIP

Hauptunterschied: Ein Investmentfonds ist ein Investmentplan, der Geld von verschiedenen Anlegern zusammenführt und diesen Betrag dann an verschiedene Aktiengesellschaften an der Börse verteilt. ULIP (Unit-Linked-Insurance-Plan) ist ein Plan, der seinen Kunden zwei wesentliche Vorteile bietet. Es funktioniert sowohl als Versicherungsplan als auch als Investmentplan.